某酸碱指示剂的Ka=3.0×10-5,此指示剂的酸型是红色,而碱型是蓝色。欲使指示剂由80%的蓝色变为80%的红色,溶液的pH必须( )
A.增加1.2
B.减少1.2
C.增加0.75
D.减少0.75
A.增加1.2
B.减少1.2
C.增加0.75
D.减少0.75
欲配制pH=3的缓冲溶液,已知有下列物质的Ka数值:
(1) HCOOH Ka=1.77×10-4;
(2) HAc Ka=1.76×10-5;
(3) NH4+Ka=5.65×10-10。
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?
判断下列溶液的酸碱性并计算其pH值。
(1)0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液,已知Ka=1.80×10-12;
(2)0.20mol·L-1NaH2PO4溶液,已知Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13;
(3)0.10mol·L-1NaHCO3溶液,已知Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.61×10-11;
(4)0.050mol·L-1NaAc溶液,已知Ka=1.76×10-5;
(5)0.10mol·L-1NH4Cl溶液,已知Kb=1.76×10-5。
将0.2mol/L的醋酸(Ka=1.8×10-5)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为()。
A.6:1
B.4:1
C.5:1
D.10:1
150cm30.10mol·dm-3HAc溶液和50cm30.10mol·dm-3NaOH溶液混合,若已知HAc的的解离常数Ka=1.8×10-5,试求混合溶液的[H+]。
A.6.0×10-9;
B.6.6×10-5;
C.6.6×10-9;
D.数据少无法确定。
用0.10mol/L HCl标准溶液滴定0.10mol/L NaX(HX的Ka=5.0×10-10)。试问:能否准确滴定?并写出计算过程;若能准确滴定,计算化学计量点时的pH值?能用酚酞或甲基橙做指示剂吗?
酸碱指示剂的变色范围pH为()。
A.pH=pKa±1
B.pH=-lg[H+]
C.pH=pKb±1
D.pH=pKIn±1
E.pH=lg[H+]±0.1
芳酸类药物的酸碱滴定中,要求采用中性乙醇做溶剂,所谓“中性”是指
A.pH=7
B.对所用指示剂显中性
C.除去酸性杂质的乙醇
D.对甲基橙显中性
E.相对被测物而言
有一个两色酸碱指示剂,其酸式(HA)吸收420nm的光,摩尔吸光系数为:325L/(mol·cm)。其碱式(A-)吸收600nm的光,摩尔吸光系数为120L/(mol·cm)。HA在600nm处无吸收,A在420nm处无吸收。现有该指示剂的水溶液,用1cm比色皿在420nm处测得吸光度为0.108,在600nm处测得吸光度为0.280。若指示剂的pKa为3.90,计算该水溶液的pH值。