题目内容
（请给出正确答案）
判断下列溶液的酸碱性并计算其pH值。
(1)0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液，已知Ka=1.80×10-12；
(2)0.20mol·L-1NaH2PO4溶液，已知Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；
(3)0.10mol·L-1NaHCO3溶液，已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；
(4)0.050mol·L-1NaAc溶液，已知Ka=1.76×10-5；
(5)0.10mol·L-1NH4Cl溶液，已知Kb=1.76×10-5。
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1%～3%过氧化氢溶液用于口腔护理，下列选项正确的是
A．用于绿脓杆菌感染
B．用于消除口臭，轻微抑菌
C．用于口腔pH值为碱性时
D．遇有机物时，可释放新生态氧抗菌
E．用于真菌感染
为了测定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+，Al3+干扰的方法中，正确的是()。
A．于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B．于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10
C．于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液
D．加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
当下列电池中的溶液是H=4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V。
(—)玻璃电极|H+(a=x)
当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下： (1)0.312V； (2)0.098V；(3)=0.017V。试计算每种溶液的pH值。
将0．2mol／L的醋酸(Ka=1．8×10-5)与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为()。
A．6：1
B．4：1
C．5：1
D．10：1
用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值为8．00；当滴定至200％时溶液pH值为12．00。则该酸(HA)的pKa值是()。
A．5．00
B．8．00
C．12．00
D．7．00
(7分)用0.020 00mol·L-1EDTA溶液滴定0.020 mol·L-1Ca2+溶液，计算滴定允许的最高pH和最低pH。已知：lgK θf(CaY)=10.69，KθSP [Ca(OH)2]=4.68×l0-6，有关pH所对应的酸效应系数见下表：
pH
8.0
7.8
7.6
7.4
LgαY(H)
2.27
2.47
2.68
2.88
15mL0.020mol/L EDTA与10mL 0.020mol/L Zn2+溶液相混合，若pH值为4.0，计算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]为10-7mol/L，问溶液的pH值应控制在多少？
有一个两色酸碱指示剂，其酸式(HA)吸收420nm的光，摩尔吸光系数为：325L/(mol·cm)。其碱式(A-)吸收600nm的光，摩尔吸光系数为120L/(mol·cm)。HA在600nm处无吸收，A在420nm处无吸收。现有该指示剂的水溶液，用1cm比色皿在420nm处测得吸光度为0.108，在600nm处测得吸光度为0.280。若指示剂的pKa为3.90，计算该水溶液的pH值。
已知Cu(OH)2的
8．在298.15K时，有下列反应
H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
(1) 计算该反应组成的原电池的标准电动势。
(2) 计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能变并指出该反应能否自发进行。
(3) 若溶液的的pH=7，而c(H3AsO4)=c(H3AsO3)=c(I-)=1mol·dm-3此反应的△rGm是多少？此时反应进行方向？
在25℃时用下列电池
标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶液的pH。
