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[主观题]
将浓度均为0.10mol/L的下列溶液稀释一倍，溶液的pH将如何变化。 ①NH4Cl；②NaF；③%NH4Ac；④（NH4)2SO4
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①NH4Cl；②NaF；③%NH4Ac；④(NH4)2SO4
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更多“将浓度均为0.10mol/L的下列溶液稀释一倍，溶液的pH将…”相关的问题
将等体积的0.40mol/L的Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L，问反应达平衡后，Ce4+的浓度是多少？(已知：0.5mol/L H2SO4中，
=0.68V；
=1.45V)
A.0.50mol/L
B.0.40mol/L
C.0.30mol/L
D.0.20mol/L
计算pH=5.0时，0.10mol/L H2C2O4溶液中的浓度。(已知：H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5)
用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni2+，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。
A.C12H22O11＜NaCl＜CaCl2
B.CaCl2＜NaCl＜C12H22O11
C.NaCl＜C12H22O11＜CaCl2
D.C12H22O11＜CaCl2＜NACL＜BR＞
对于氧化还原反应BrO3-+5Br-+6H+====3Br2+3H2O。(1)求此反应的平衡常数；(2)计算当溶液的pH=7.0，[BrO3-]=0.10mol/L，[Br-]=0.70mol/L时，游离溴的平衡浓度。
0.10mol/L的H2A(pKa1=2，pKa2=4)溶液以0.10mol/L NaOH标准溶液滴定，将出现______个滴定突跃，化学计量点时溶液的pH值为______。
将0.050dm3，浓度为0.10mol·dm-3一元弱酸HA溶液与0.020dm3，0.10mol·dm-3KOH溶液混合后稀释至0.10dm3，测得溶液pH=5.25，求HA的解离常数
。
在下列溶液中不断通入H2S，计算溶液中最后残留的Cu2+的浓度。
(1) 0.10mol·dm-3CuSO4溶液；
(2) 0.10mol·dm-3CuSO4与1.0mol·dm-3HCl的混合溶液。
含Pb2+、Ca2+的溶液浓度均为2×10-2mol/L。今以同浓度的EDTA分步滴定Pb2+，问：
含Pb2+、Ca2+的溶液浓度均为2×10-2mol/L。今以同浓度的EDTA分步滴定Pb2+，问：
(1)有无可能分步滴定?
(2)滴定适宜酸度范围?
(3)选二甲酚橙作指示剂，溶液的最佳酸度是多少
