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，用经典理论计算这一原子的最小可能圆形轨道的半径为多大？当此原子从n=2的轨道跃迁到，n=1的轨道上时，所发出的光子的频率为多大？
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，用经典理论计算这一原子的最小可能圆形轨道的半径多大？当此原子从n=2的轨道跃迁到n=1的轨道上时，所发出的光子的频率多大？
A.(3，2，-1，+1/2)
B.(2，1，+1，-1/2)
C.(3，1，-1，-1/2)
D.(3，1，0，+1/2)
铍原子基态的电子组态是2s2s，若其中有一个电子被激发到3p态，按L-S耦合可形成哪些原子态？写出有关的原子态的符号．从这些原子态向低能态跃迁时，可以产生几条光谱线？画出相应的能级跃迁图．若那个电子被激发到2p态，则可能产生的光谱线又为几条？
若一个电子处于原子某能态的时间为10-8s，这个原子的这个能态的能量最小不确定量是多少？若电子从这个能态跃迁回基态，对应所释放的能量为3.39eV，试确定所辐射光子的波长及这波长的最小不确定量．
＜wt＞7． 符合下列电子结构特征的元素分别属于周期表中的哪个区？并写出元素符号。
(1)第3周期最外层具有2个s电子、两个p电子的原子属______区，元素符号______；
(2)外层有6个3d电子、两个4s电子的原子属______区，元素符号______；
(3)最外层有1个4s电子，次外层3d轨道电子全充满的原子属______区，元素符号______；
(4)最外层有2个4s电子，次外层有8个电子的原子属______区，元素符号______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞8． FeS、CuS和ZnS等硫化物，有的溶于盐酸，有的则不溶，这主要是因为它们______。
＜wt＞9． 已知含氧酸HBrO、HclO3、H2SO3、HClO，酸性由弱到强的顺序为______。
＜wt＞10． As2S3的胶团结构式为______；该溶胶在电场中向______极移动。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞1． 写出下列配合物的名称：
(1) Na2(SiF6)______； (2) K2[Zn(OH)4]______；
(3) [CoCl(NH3)5]Cl2______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞2． 在温度为700℃时，有反应：
(1)
(2)
则反应
的平衡常数为
＜wt＞3． 已知
的平衡常数为______。
＜wt＞4． 反应
在______温度下可自发进行。
＜wt＞5． 某元素的基态原子在主量子数n=5的电子层上有7个d电子，该元素的原子序数是______，在5d轨道上的未成对电子数是______。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞6． 在298.15K，由下列三个反应的
＜wt＞7． 分子的诱导偶极与______和______有关。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞8． 将2mol·kg-1的HAc和1mol·kg-1的NaAc溶液等量混合，此时混合液的pH为______，若将该混合液稀释一倍，则其pH将______(填“增大”，“减小”或“不变”。已知
＜wt＞9． 在第4周期中基态原子的成单电子数为3个的元素共有______个，原子序数分别为______。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞10． 当腐蚀电池发生电极极化使腐蚀电池的电动势必然______。
Cu在室温下的电导率为σ=5.88×107S/m，试由此估计其电子平均自由程，并与Cu的晶格间距0.256nm相比较.一个电子在被散射之前会遇到多少原子？
锌(Zn)在硅中有双重受主能级，即每一个Zn原子可以在较低的能级EA1(△EA1=EA1-Ev=0.31eV)上接受一个电子，在较高的能级EA2(△EA2=EA2-Ev=0.55eV)上接受2个电子。为补偿ND=1016/cm3的n-Si需掺杂Zn原子的浓度为多少？
