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变分子反应的计算比较
乙醛分解反应，反应式为
CH3CHO→CH4+CO
乙醛在520℃和0.1MPa大气压下以0.1kg/s流率进入理想管式反应器进行分解反应。已知在该反应条件下反应为不可逆二级反应，反应速率常数k=0.43×10-3m3/(mol·s)=0.43m3/(kmol·s)。试求进料乙醛分解35%的反应容积、空时和平均停留时间。
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已知乙炔气体的热分解是二级反应，发生反应的临界能Ec=190.4kJ·mol-1，分子直径为0.5nm，试计算：
气态乙醛在791K时的热分解反应为：
CH3CHO→CH4+CO
在密闭真空容器中进行，充以初压为48.4kPa的气态乙醛，发生上述分解反应，已知压力增加值Δp与时间t的关系数据如下：求写出反应速率和有关化学方程式？
| t/s | 42.0 | 105 | 242 | 840 | 1440 |
| Δp/kPa | 4.53 | 9.86 | 17.86 | 32.53 | 37.86 |
在一个体积为300L反应器中，86℃等温下将浓度为3.2kmol/m3的反应物A分解，
A→P+S
该反应为一级反应，86℃下k=0.08s-1。最终转化率为98.9%，试计算A的处理量。
(1)若反应器为间歇操作，且设辅助时间为15min；
(2)若反应器为CSTR，将结果与(1)比较；
(3)若A的浓度增加一倍，其他条件不变，结果如何？
某药物A的分解反应为一级反应，测得A在60℃分解的半衰期为0.21h，在30℃的半衰期为7.13h。计算此反应的活化能Ea和药物A保存在10℃时的半衰期。
PCI5的分解反应为：
。在523.2K，101.325kPa下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695×103kg·m-3，试计算：
(1) PCI5(g)的解离度；(2) 该反应的
；(3)该反应的
。
某溶液中含有NaOH及CH3COOC2H5，浓度均为0.01mol·dm-3。在298K时，反应10min有39%的CH3COOC2H5分解，而在308K时，反应10min有55%的CH3COOC2H5分解。试计算；
（1）该反应的活化能
（2）288K时，10分钟能分解多少？
（3）293k时，若有50%的CH3COOC2H5分解需时多少？
根据
数据，计算下列反应的平衡常数，并比较反应可能进行的程度。
(1)Fe3++Ag＝Fe2++Ag+
(2)6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)2Fe3++2Br-＝2Fe2++Br2
用波长为313nm的单色光照射气态丙酮，发生下列分解反应：
(CH3)2CO(g)+hν→C2H6(g)+CO(g)
若反应池的容量是0.059dm3，丙酮吸收入射光的分数为0.915，在反应过程中，得到下列数据：
反应温度840K 照射时间t=7.0h
起始压力102.16kPa 入射能48.1×10-4J·s-1
终了压力104.42kPa
计算此反应的量子效率。
