下列电对中,标准电极电势最大的是( )。
A.AgCl/Ag
B.AgBr/Ag
C.AgI/Ag
D.Ag+/Ag
A.AgCl/Ag
B.AgBr/Ag
C.AgI/Ag
D.Ag+/Ag
电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是( )。
(A) 标准还原电极电势最大者
(B) 标准还原电极电势最小者
(C) 考虑极化后,实际还原电极电势最大者
(D) 考虑极化后,实际还原电极电势最小者
9.电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是( )。
(A) 标准还原电极电势最大者
(B) 标准还原电极电势最小者
(C) 考虑极化后,实际还原电极电势最大者
(D) 考虑极化后,实际还原电极电势最小者
已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13,EΘ(Ag+/Ag)=0.7994V,EΘ(Br2/Br-)=1.065V,试计算25℃时:(1)银-溴化银电极的标准电极电势EΘ(AgBr(s)/Ag);(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。
已知下列标准电极电势
Cu2++2e-===Cu EΘ=0.337V
Cu2++e-===Cu+EΘ=0.153V
(1)计算反应Cu+Cu2+===2Cu+的平衡常数。
(2)已知,试计算下面反应的平衡常数。
Cu+Cu2++2Cl=2CuCl↓
已知298.15K时,电极反应:,Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11,求电极反应Ag2C2O2+2e-2Ag+C2O2-4的标准电极电势。
10.已知(Ag+/Ag)=0.7996V,(Ag2CrO4)=1.12×10-12,计算电极反应
的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。
实验室里,常用下面的反应制备氯气。
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
(1)根据标准电极电势判断,上述反应在标准状态时能否自发进行?
(2)假如用浓盐酸(12.0mol·L-1),上述反应能否自发进行?(令p(Cl2)=100kPa,c(Mn2+)=1.00mol·L-1)