10.已知(Ag+/Ag)=0.7996V,(Ag2CrO4)=1.12×10-12,计算电极反应
的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。
已知298.15K时,电极反应:,Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11,求电极反应Ag2C2O2+2e-2Ag+C2O2-4的标准电极电势。
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该反应的平衡常数。
计算25℃时,下列电池的电动势,并标明电池的正负极。
已知:E(AgCl/Ag)=0.222V,φSCE=0.245V
Ag,AgCl|NaCl(0.1mol·L-1),NaF(0.001mol·L-1)|LaF3单晶膜|NaF(0.1nol·L-1)‖SCE
电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是( )。
(A) 标准还原电极电势最大者
(B) 标准还原电极电势最小者
(C) 考虑极化后,实际还原电极电势最大者
(D) 考虑极化后,实际还原电极电势最小者
9.电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是( )。
(A) 标准还原电极电势最大者
(B) 标准还原电极电势最小者
(C) 考虑极化后,实际还原电极电势最大者
(D) 考虑极化后,实际还原电极电势最小者
求1.0L 1.0mol·L-1Na2S2O3溶液能溶解多少克AgBr?
(已知[Ag(S2O3)2]3-=2.4×1013,(AgBr)=5.0×10-13,AgBr相对分子质量187.8)
已知298.15K时,,,标准态时:(1)写出原电池符号(应自发进行);(2)写出电极反应及电池反应;(3)计算原电池的;(4)计算电池反应的;(5)求AgI的Ksp。