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称取一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00mL时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。
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称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol-1。)
称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液的pH为4.20；滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.70mL。求：
称取某一元弱酸HB 0.8000g，溶于水后，以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，消耗24.60mL。当滴入NaOH溶液10.00mL时，溶液的pH=4.50，计算HB的摩尔质量与Ka值。
A.200
B.300
C.150
D.250
人体眼液的渗透压在310K(37℃)时约为700kPa。市售的某种眼药水是用下列4种物质配制而成的：5.00gZnSO4，17.00gH3BO3(硼酸)，0.20g盐酸黄连素和0.008g盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000cm3。若设ZnSO4完全电离，硼酸是一元弱酸不电离，黄连素和普鲁卡因含量少忽略不计时，计算眼药水的渗透压是多少？
称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。(1)写出有关反应方程式；(2)各组分的质量分数是多少？(已知：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，MNa2CO3=105.99，MNaA=182.03，MNaB=132.0)
称取维生素C0.0500g溶于100mL的5mol/L硫酸溶液中，准确量取此溶液2.00mL稀释至100mL，取此溶液于1cm吸收池中，在λmax=245nm处测得A值为0.498。求样品中维生素C的质量分数。[
=560mL/(g·cm)]
16．称取混合碱试样0.5895g，溶于水后用0.3000mol·dm-3HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl24.08mL，加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL，计算试样中各组分的质量分数。
称取混合碱试样0.5895g，溶于水后用0.3000mol·dm-3HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl24.08mL，加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL，计算试样中各组分的质量分数。
用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度时，称取KIO3356.7mg，溶于水并稀释至100mL，移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化钾溶液，用Na2S2O3溶液24.98mL滴定析出的碘，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。若取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶液24.83mL滴定至终点，求碘溶液的物质的量浓度。(MKIO3=214.00)
