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试写出下列各电池的电极反应和电池反应。 (1)Cu(s)｜CuSO4(a1)｜｜AgNO3(a2)｜Ag(s) (2)Pb(s)｜PbSO4(s)｜K2SO4(a1)｜｜HCl(a2)｜AgCl(s)｜Ag(s) (3)Pt｜H2(P)｜NaOH(a)｜HgO(s)｜Hg(1) (4)Pt｜H2(P1)｜H2SO4(m)｜H2(P2)｜Pt (5)K(Hg)(a1)｜K+(a2)｜｜Cl-(a3)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(1)
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已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
已知298.15K时，
，
，标准态时：(1)写出原电池符号(应自发进行)；(2)写出电极反应及电池反应；(3)计算原电池的
；(4)计算电池反应的
；(5)求AgI的Ksp。
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
在25℃时用下列电池
标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶液的pH。
当下列电池中的溶液是H=4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V。
(—)玻璃电极|H+(a=x)
当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下： (1)0.312V； (2)0.098V；(3)=0.017V。试计算每种溶液的pH值。
标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液，并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池：玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.435V和0.0186V，试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
25℃时，用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池，在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V，加入2.00mL 5.45×10-2mol·L-1Ca2+标准溶液后，测得电动势为0.4117V，试求试液的p(Ca2+)。
A.电极极化就是电极的电极电位偏离了由能斯特方程计算出来的平衡电位
B.原电池就是最原始的Cu-Zn电极组成的丹尼尔电池
C.电池的电动势为负值时就是原电池，否则就是电解池
D.可逆电极就是可以进行逆向电化学反应的电极
