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移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点，消耗35.20mL。另取25.00mL混合试液，调节为强碱性，加入50.00mL0.01500mol·L-1KMnO4溶液将HCOOH氧化至CO2。酸化溶液，加入0.1000mol·L-1Fe2+溶液25.00mL，然后再用上述KMnO4溶液滴定，用去32.00mL，计算混合液中HCOOH和HAc的浓度各为多少？
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称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO4滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中Fe含量，称取0.6000g样品消耗KMnO421.00mL，求算样品中Fe2O3的质量分数。
称取基准物K2Cr2O70.4903g，用水溶解并稀释至100mL，移取此K2Cr2O7溶液25.00mL，加入H2SO4和KI，用待标定的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗24.95mL，求Na2S2O3标准溶液的浓度CNa2S2O3？(MK2Cr2O7=294.18)
用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度时，称取KIO3356.7mg，溶于水并稀释至100mL，移取所得溶液25.00mL，加入硫酸和碘化钾溶液，用Na2S2O3溶液24.98mL滴定析出的碘，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。若取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶液24.83mL滴定至终点，求碘溶液的物质的量浓度。(MKIO3=214.00)
将12.00mmoL NaHCO3和8.00mmoLNaOH溶解于水后，定量转移于250mL容量瓶中，用水稀至刻度。移取溶液50.0mL，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl的体积是多少？继续加入甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少毫升？
精密称取苯酚(C6H5OH)样品0.4083g，用少量的10%NaOH溶解，转入250mL容量瓶，稀释至刻度，混匀。吸取25.00mL放入碘量瓶，加溴液(KBrO3+KBr)25.00mL、适量HCl和KI，最后用Na2S2O3标准溶液(0.1084mol/L)滴定，用去20.04mL至终点。另取25.00mL溴液作空白试验，用去相同浓度Na2S2O3标准溶液40.60mL滴至终点。计算样品中苯酚的百分含量。(
=94.11)
移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点时消耗25.00mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积是多少毫升？
已知圆管的流速分布为u=umax(1-r/r0)n，试求流量、平均流速、紊流的黏滞切应力和紊动切应力、混掺长度l的表达式。已知管道直径d=0.06m，液体的密度ρ=997kg/m3，管轴处的流速umax=0.15m/s，取指数n=1/7，k=0.4，求管道中的流量、平均流速、管壁切应力。
150cm30.10mol·dm-3HAc溶液和50cm30.10mol·dm-3NaOH溶液混合，若已知HAc的的解离常数Ka=1.8×10-5，试求混合溶液的[H+]。
欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液，则二者的浓度比为( )。
(已知HAc的
=1.76×10-5)
(A) 111.8 (B) 3.2/36 (C) 1.8/1 (D) 8/9
