一高压容器中含有未知气体,可能是N2或Ar.在298 K时取出试样,从5×10-3m3绝热膨胀到6×10-3m3,温度
一个体积为V的导热容器被不可穿透的隔板分成左右两部分,体积分别为V1和V2,内部充满稀薄气体.令容器置于温度为T的热库之中,系统与热库交换热量达热平衡.假定温度较高,气体可视为理想气体.
(1)左边气体由N1个He4分于构成,石边气体由N2个He3分于构成,在隔板上开一小孔,使两边的气体可均匀混合,试求开孔前后气体熵的改变;
(2)两边均为He4气体,试求开孔前后气体熵的改变.
气的热力学能将如何变化?若在隔板上有一小孔,气体泄漏入B中,分析A、B两部分压力相同时,A、B两部分气体热力学能如何变化?
A.低温高压;
B.高温高压;
C.低温低压;
D.高温低压。
容器中放有100g N2,温度与压力分别为25℃和3039.75kPa,若该气体反抗1013.25kPa压力等外压绝热膨胀,试计算系统的最终温度T和过程的△U、△H。假定N2是理想气体,且CV,m=20.71J·mol-1·K-1。
有两台机器生产金属部件.分别在两台机器所生产的部件中各取一容量n1=60,n2=40的样本,测得部件重量(以kg计)的样本方差分别为.设两样本相互独立.两总体分别服从分布.均未知.试在显著性水平α=0.05下检验假设
已知反应2SO2+O2====2SO3在1062K时的,如果在该温度下,于某一容器中含有SO2,O2,SO3三种气体,其分压力分别为:p(SO2)=30.4kPa,P(O2)=60.1kPa,P(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。
一容积为V=1.0m3的容器内装有N1=1.0×1024个氧分子和N2=3.0×1024个氮分子的混合气体,混合气体的压强p=2.58×104Pa。试求:
统所能达到的最高温度和最大压力。空气组成按y(O2,g)=0.21,y(N2,g)=0.79计算。水蒸气的标准摩尔生成焓见附录(在教材中)。各气体的平均摩尔定容热容分别为假设气体适用于理想气体状态方程。
1molH2与过量50%空气混合物的始态为25℃、101.325kPa。若该混合气体于容器中发生爆炸,试求所能达到的最高爆炸温度与压力。设所有气体均可按理想气体处理。H2O(g)、O2及N2的平均定容摩尔热容分别为37.66J·mol-1·K-1、25.1J·mol-1·K-1及25.1J·mol-1·K-1。