锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2→ZnCl2。把118单个锌氯电池串联而成的电池组的能量约为90kWh,有可能开发为车辆电
锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2→ZnCl2。把118单个锌氯电池串联而成的电池组的能量约为90kWh,有可能开发为车辆电源。计算:
锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2→ZnCl2。把118单个锌氯电池串联而成的电池组的能量约为90kWh,有可能开发为车辆电源。计算:
A.(-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)()
B.(-)ZnSO4(c1)|Zn(s)|"Cu(s)|CuSO4(c2)()
C.(-)Cu(s)||CuSO4(c1)|ZnSO4(c2)|Zn(s)()
D.(-)Zn(s)IZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)()
用c[La(NO3)3]=0.03318mol·L-1La(NO3)3溶液滴定100·0mL0.03095mol·L-1的NaF溶液,滴定反应为:La3++3F-====LaF3↓。用固体LaF3膜电极为指示电极(正极),饱和甘汞电极为参比电极(负极),测得其滴定数据如下:
V[La(NO3)3]/mL | 电池电动势E/V |
0.00 30.30 30.60 30.90 31.20 31.50 32.50 50.00 | -0.1046 0.0041 0.0179 0.0410 0.0656 0.0769 0.0888 0.1118 |
含银电极的AgNO3溶液通过盐桥与含有锌电极的Zn(NO3)2溶液相连,这一电池的符号是______。
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,若将此两电对组成原电池,请写出:
(1)该电池的电池符号;
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势;
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ;
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
试写出下列各电池的电极反应和电池反应。 (1)Cu(s)|CuSO4(a1)||AgNO3(a2)|Ag(s) (2)Pb(s)|PbSO4(s)|K2SO4(a1)||HCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s) (3)Pt|H2(P)|NaOH(a)|HgO(s)|Hg(1) (4)Pt|H2(P1)|H2SO4(m)|H2(P2)|Pt (5)K(Hg)(a1)|K+(a2)||Cl-(a3)|Hg2Cl2(s)|Hg(1)
五氯化磷分解反应为PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。在200℃时的KΘ=0.312,计算:(1)200℃,200kPa下PCl5的解离度;(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 oc,101.325 kPa下,达到化学平衡时PCI5的解离度。
标准状态下,由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液,并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1,求两电对的电极电势值,电池电动势和电池反应方向。
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变,并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
测得平均发光时间990小时,问新生产的电池发光时间是否有明显降低?
电池产品的报检范围是:H.S编码()品目下的所有子目商品(含专用电器具配置的电池)。
A.8506,8507
B.8506.8507
C.8606,8607
D.8507.8506
计算25℃时,下列电池的电动势,并标明电池的正负极。
已知:E(AgCl/Ag)=0.222V,φSCE=0.245V
Ag,AgCl|NaCl(0.1mol·L-1),NaF(0.001mol·L-1)|LaF3单晶膜|NaF(0.1nol·L-1)‖SCE