题目内容
（请给出正确答案）
为41.84kJ·mol-1，△Cp,m=0。要增加N2O4的产率可以：( )。A.降低温度
B.提高温度
C.提高压力
D.等温等容加入惰性气体
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在一定温度下，将0.5molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g).jpg)
2NO2(g)达到平衡，容器内有0.6molNO2(g)，气体总压力为100.0kPa，则该反应的Kθ9为()。
A．0.78
B．1.19
C．0.58
D．1.29
反应A(g)+B(s)→C(g)，
=-41.8kJ·mol-1，A、C都是理想气体。在25℃和标准压力下，按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热1.67kJ·mol-1。则此变化过程Q=______，W=______，
=______，
=______ 。
由A-B组成的二元汽液平衡系统，若汽相为理想气体，液相活度系数模型符合对称归一化条件，其超额Gibbs函数符合GE/RT=βxAxB，β是温度的函数，测得80℃时二组分的无限稀释活度系数是
，两纯组分的蒸气压为
=120kPa，
=80kPa，试问该系统在80℃时是否存在共沸点？若有，计算共沸点组成和压力。
在一个带活塞(无摩擦无质量)的容器中，有氮气0．5mol，容器底部有一个密闭小瓶，瓶中有水1．5mol。系统温度保持373．2K、101．325kPa，使小瓶破碎，在维持压力为101．325kPa下水蒸发为水蒸气，终态温度仍为373．2K。求此过程中的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知水在373．2K、101．325kPa下的摩尔蒸发热为40．67kJ／mol，氮气和水蒸气均按理想气体处理。
反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速率方程为v=k(H2)(I2)，能根据这点说它肯定是基元反应______；能否说它肯定是双分子反应______。
已知反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，当压缩体积使体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的4倍，则(m+n)等于( )。
(A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 0
对于基元反应2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)，一定温度下，若反应器体积缩小一半，则正反应速率是原来的______倍。
氢气和氯气化合形成氯化氢的反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)，根据下列反应机制推导其速率方程：
(1)
(快速平衡)
(2)Cl+H2→HCl+H (慢)
(3)H+Cl2→HCl+Cl (快)
试求1000K时，反应的标准摩尔反应焓。。CH3COOH(g)、CH4(g)、CO2(g)的平均定压摩尔热容Cp,m别为52.3J·mol-1·K-1、31.4J·mol-1·K-1及37.7J·mol-1·K-1。
