题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
当电池处于平衡状态时，电池电动势等于______。
A.两个电极电位之差
B.两个电极电位之和
C.零
D.不确定
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.两个电极电位之差
B.两个电极电位之和
C.零
D.不确定
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“当电池处于平衡状态时，电池电动势等于______。 A．两个…”相关的问题
25℃时，下列电池的电动势为0.100V:(—)Hg，Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)||Mn+|M()。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，求n值。
A.电极极化就是电极的电极电位偏离了由能斯特方程计算出来的平衡电位
B.原电池就是最原始的Cu-Zn电极组成的丹尼尔电池
C.电池的电动势为负值时就是原电池，否则就是电解池
D.可逆电极就是可以进行逆向电化学反应的电极
准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数Kα值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)
将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
计算25℃时，下列电池的电动势，并标明电池的正负极。
已知：E(AgCl/Ag)=0.222V，φSCE=0.245V
Ag，AgCl|NaCl(0.1mol·L-1)，NaF(0.001mol·L-1)|LaF3单晶膜|NaF(0.1nol·L-1)‖SCE
在25℃时用下列电池
标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶液的pH。
已知下列电池在25℃时的电动势为0.125V，求算cCu2+。
(—)Cu|Cu2+(1.0×10-4mol·L-1)||Cu2+(c)|Cu()
25℃时，用pH=4.00的标准缓冲溶液，测得电池：“玻璃电极|H+(a=Xmol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.814V，那么在c(HAc)=1.00×10-3mol·L-1的醋酸溶液中，此电池的电动势为多少？(
=1.8×10-5，设a(H+)=[H+])
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池：玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.435V和0.0186V，试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
25℃时，用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池，在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V，加入2.00mL 5.45×10-2mol·L-1Ca2+标准溶液后，测得电动势为0.4117V，试求试液的p(Ca2+)。
在平行板电容器内有两层介质，它们的厚度分别为ι1和ι2，电容率为ε1和ε2，如图所示，今在两板接上电动势为
的电池，求：
(1) 电容器两极板上的自由电荷面密度ωf；
(2)介质分界面上的自由电荷面密度。
若介质是漏电的，电导率分别为σ1和σ2，当电流达到恒定时，上述两问题的结果如何？
