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373K时，在1.0dm3容器中装入0.02mol的苯蒸气和0.02mol水蒸气的混合气体。在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压。(已知在373K时苯的饱和蒸气压为1.74×105Pa)
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将一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1mol水(101.3kPa、373K)，真空容器的容积恰好能容纳1mol的水蒸气(101.3kPa、373K)，若保持整个系统的温度为373K，小球被击破后，水全部汽化成水蒸气，汁算Q、W、△U、△H、△S、△G、△A。根据计算结果，这一过程是自发的吗？用哪一个热力学性质作为判据？试说明之。已知水在101.3kPa、373K时的汽化热为40668.5J·mol-1。
PCl5加热分解为PCl3和Cl2，将2.695g PCl5装入1L容器中，在250℃时达到平衡后，总压力为101.325kPa，求PCl5的分解率及分解反应的K。(PCl5的分子量为208.22)
3.45g H2(g)放在10dm3的密闭容器中，从273K加热到373K，需提供多少能量？H2(g)的根均方速率是原来的多少倍？已知H2(g)的摩尔等容热容CV,m=2.5R。
在含有Pb2+浓度为0.010mol·dm-3的溶液中加入NaCl使之沉淀，试通过计算说明在1.0dm3的该溶液中至少应加入多少克NaCl晶体？
[已知
在373K、压力为100kPa时，1.0g H2O(l)经下列不同的过程变为373K、100kPa的H2O(g)，请分别求出各个过程的△U、△H、W和Q。
(1)在373K、100kPa压力下H2O(l)变成同温、同压的汽；
(2)先在373K、外压为50kPa下变为汽，然后可逆加压成373K、100kPa的汽；
(3)把H2O(l)突然放进恒温373K的真空箱中，控制容积使终态为100kPa的汽。已知水的汽化热为2259kJ·kg-1。
已知在373K和100kPa压力时，1kgH2O(l)的体积为1.043dm3，1kg H2O(g)的体积为1677dm3，H2O(l)的摩尔汽化热△vapHm=40.69kJ·mol-1。当1mol H2O(l)在373K和外压100kPa时完全蒸发成H2O(g)。(1)试求蒸发过程中系统对环境所做的功；(2)假定液态水的体积可忽略不计，试求蒸发过程中系统对环境所做的功，并计算所得结果的相对误差；(3)假定把蒸汽看做理想气体，且略去液态水的体积，求系统所做的功；(4)求(1)中变化的△vapUm和△vapHm；(5)解释何故蒸发的焓变大于系统所做的功。
373K时，水的表面张力为0.0589 N·m-1，密度为958.4kg·m-3。直径为100nm的气泡内(即球形凹面上)，在373K时的水蒸气压力为多少？在101.325kPa外压下，能否从373K的水中蒸发出直径为100nm的蒸气泡？
光气分解反应COCl2(g)====CO(g)+Cl2(g)在373K时，K=8.80×10-9求在373K平衡后总压力P总=202.6KPA光气的解离度？
在373K时，水的蒸发热为40.58kJ·mol-1。计算在1.013×105Pa、373K下，1mol水汽化过程的△H和△U(假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计)。
在298K时H2O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83kJ/mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(l)的Cp,m分别为28.824M(K·mol)、29.355J/(K．mol)及75.291J/(K·mol)。求373K时H2O(l)的标准摩尔生成焓。
