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[主观题]
极化是指电流通过电极与溶液的界面时电极电位偏离______的现象。按照极化产生的原因，可分为浓差极化与电化学
极化。由于电解过程中______引起的极化，称为浓差极化；由于______所引起的极化，称为电化学极化。
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用Pt阴极和Ag阳极做库仑滴定测定HCl溶液的浓度时，在两电极上分别生成H2和AgCl。
(1)假如10.00mL酸被电解，在银库仑计上析出Ag的质量为0.2158g，试问酸的浓度是多少(mol·L-1)？
(2)如果滴定是在恒电流下进行，为了在10min内使反应完全，该用多大的电流？
A.电极极化就是电极的电极电位偏离了由能斯特方程计算出来的平衡电位
B.原电池就是最原始的Cu-Zn电极组成的丹尼尔电池
C.电池的电动势为负值时就是原电池，否则就是电解池
D.可逆电极就是可以进行逆向电化学反应的电极
A.6.0×10-9；
B.6.6×10-5；
C.6.6×10-9；
D.数据少无法确定。
用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池：玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.435V和0.0186V，试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
25℃时，在烧杯中准确加入100.0mL水样，将甘汞电极(作正极)与Ca2+选择性电极(作负极)插入溶液，测定其电动势。然后将1.00mL0.0731mol·L-1的Ca2+标准溶液加入杯中后，测得电动势降低了13.6mV。计算水样中Ca2+的浓度(mol·L-1)。
A.溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-进行交换；
B.溶液中的0H-破坏氟化镧晶体结构；
C.氟化镧晶体发生溶解；
D.形成氧化膜。
