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[主观题]
应用德拜－休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ±： （1)0.005mol·kg－1NaBr；（2)0.001mol·kg－1ZnSO4。
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(1)0.005mol·kg-1NaBr；(2)0.001mol·kg-1ZnSO4。
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应用德拜-休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ±：
(1)0.005mol·kg-1NaBr；(2)0.001mol·kg-1ZnSO4。
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写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
在25℃时用下列电池
标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶液的pH。
当下列电池中的标准溶液是pH=5.21的缓冲溶液时，在25℃时的电动势为0.209V。
玻璃电极|H+(a)||SCE。
当缓冲溶液由待测试液代替时，测得的电动势为0.312V，计算待测试液的pH。
计算一维环形原子链(原子质量m、弹性系数K、原子数N)的摩尔热容：
(1) 用德拜模型；
(2) 用精确的态密度
；
(3) 对固定的原子质量m、弹性系数K，(1)和(2)中哪个计算出来的比热容比较大？用低温展开证明你的观点。
应用附录(在教材中)中有关物质热化学的数据，计算25℃时反应
2CH3OH(1)+O2(g)===HCOOCH3(1)+2H2O(1)的标准摩尔反应焓，
要求：
(1)应用25℃的标准摩尔生成焓的数据：△fHmΘ(HCOOCH3，1)=-379.07kJ·mol-1；
(2)应用25℃的标准摩尔燃烧焓的数据。
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池：玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.435V和0.0186V，试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
A.本期资产增加=（本期销售增加／基期销售收入）×基期期末总资产
B.本期负债增加=基期销售收入×销售净利率×利润留存率×（基期期末负债／基期期末股东权益）
C.本期股东权益增加=基期销售收入×销售净利率×利润留存率
D.本期销售增加=基期销售收入×（基期净利润／基期期初股东权益）×利润留存率
根据对现金流量的理解，则计算营业现金流量时，每年净现金流量可按下列公式()来计算。
A．净现金流量=每年营业收入一付现成本
B．净现金流量=每年营业收入一付现成本一所得税
C．净现金流量=净利+折旧+所得税
D．净现金流量=净利+折旧一所得税
中，当计算的φb大于( )时，应用φ'b代替φb。
