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298K时测定下述电池的电动势：
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。
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试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
在298K时，下述电池的电动势E=0.1519V：
Ag(s)|AgI(s)|HI(a=1)|
|Pt
并已知下列物质的标准摩尔生成焓：
| 物 质 | AgI(s) | Ag+ | I- |
 | -62.38 | 105.89 | -55.94 |
试求：
计算298K时下述电池的电动势E。
Pb(s)|PbCl2(s)|HCl(0.01mol·kg-1)|H2(10kPa)|Pt
已知
=-0.126V，该温度下PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039mol·kg-1(用Debye-Huckel极限公式求活度因子后再计算电动势)。
已知298K时，
反应的平衡常数为9.7×10-81，这时H2O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。
Pt|H2(P3)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(P3)|Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)
下列电池可用来测定溶液B中Ca2+的浓度。
Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(1mol·kg-1)||溶液B|CaC2O4(s)|Hg2C2O4(s)|Hg若用加入NaNO3的方法保持溶液B的离子强度为0.1mol·kg-1，当溶液B中含有0.01mol·kg-1Ca(NO3)2，在298K时测得电池的电动势E1为0.3243V；当溶液B中含Ca2+量不同时，于同样温度下测得E2为0.3111V。
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池：玻璃电极|H+(x)‖饱和甘汞电极。测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电池电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.435V和0.0186V，试计算两种未知溶液的pH(25℃)。
当下列电池中的溶液是H=4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V。
(—)玻璃电极|H+(a=x)
当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下： (1)0.312V； (2)0.098V；(3)=0.017V。试计算每种溶液的pH值。
有如下电池
Cu(s)|CuAc2(0.1mol·kg-1)|AgAc(s)|Ag(s)
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，
298K时，已知如下电池的标准电动势
=0.2680V：
Pt|H2(
)|HCl(0.08mol·kg-1， γ±=0.809)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)
在298K时，电池Hg(1)|Hg2Cl2(s)|HCl(a)|Cl2(
)|Pt(s)的电动势为1.092V，温度系数为9.427×10-4V·K-1。
