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计算火箭液体燃料N2H4和氧化剂H2O2反应 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的标准摩尔焓变。已知液态H2O的△rHΘm (298．15K)=-187．75kJmol-1。计算1g液态联胺完全氧化时所放出的热量。
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阿波罗登月火箭用联氨(N2H4，l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和H2O(1)。计算燃烧1.0kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3kPa下进行，需要多少升N2O4(g)？ (N2H4的相对分子质量为32)
已知
N2H4(l) N2O4(g) H2O(l)
50.6 9.16 -285.8
试给出下列分子的Lewis结构式。
HI，HCN，H2S，HClO，C2H4， (CH3)2O，H2O2，N2H4
火箭初始质量为m0，其中液体燃料质量为m1iq，自地面竖直向上发射，重力加速度近似取成常量g，略去阻力。设火箭在单位时间向下喷出的液体燃料质量为α，喷射速度为常量u0，试求燃料喷尽时火箭的速度υe。
已知下列各反应，计算N2H4(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。
(1) 2NH3(g)+3N2O(g)====4N2(g)+3H2O(l)
△rHm1=﹣1010kj/mol
(2) N2O(g)+3H2(g)====N2H4(l)+H2O(l)
△rHm2=﹣317kj/mol
(3) 2NH3(g)+1/2O2(g) → N2H4(l)+H2O(l)
△rHm3=-143kj/mol
(4) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
△rHm4=﹣143kj/mol
判断下列溶液的酸碱性并计算其pH值。
(1)0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液，已知Ka=1.80×10-12；
(2)0.20mol·L-1NaH2PO4溶液，已知Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；
(3)0.10mol·L-1NaHCO3溶液，已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；
(4)0.050mol·L-1NaAc溶液，已知Ka=1.76×10-5；
(5)0.10mol·L-1NH4Cl溶液，已知Kb=1.76×10-5。
已知反应2H2O2====2H2O+O2的活化能Ea为71kJ·mol-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol-1。试计算298K时在酶催化下，H2O2分解速率为原来的多少倍？
图示雷达在距离火箭发射台为l的O处观察铅直上升的火箭发射，测得角θ的规律为θ＝kt(k为常数)。写出火箭的运动方程并计算当
时，火箭的速度和加速度。
下列物质中水解并能放出H2的是
(A) B2H6； (B) N2H4； (C) NH3； (D) PH3。
K2Cr2O7溶液分别与BaCl2，KOH，浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用，将分别转变为______，______，______，______。
下列叙述中不正确的是
(A) H2O2分子构型为直线形； (B) H2O2是弱酸；
(C) H2O2既有氧化性又有还原性；
(D) H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
