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乙醛在密闭容器中按CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)分解。在518℃，乙醛起始压力为48．4 kPa，不断测定容器内的总压力，其变化情况如下表所示：
试证明它是二级反应，并计算速率常数。
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气态乙醛在518℃时的热分解反应如下 CH3CHo(g)→CH4(g)+C0(g) 此反应在密闭容器中进行，初始压力为48．39kPa，压力增加值与时间的关系如下
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试求反应级数和速率系数(浓度以mol.dm-3为单位，时间以s为单位)。
气态乙醛在791K时的热分解反应为：
CH3CHO→CH4+CO
在密闭真空容器中进行，充以初压为48.4kPa的气态乙醛，发生上述分解反应，已知压力增加值Δp与时间t的关系数据如下：求写出反应速率和有关化学方程式？
| t/s | 42.0 | 105 | 242 | 840 | 1440 |
| Δp/kPa | 4.53 | 9.86 | 17.86 | 32.53 | 37.86 |
PCl5遇热按PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)式分解。2．695g PCl5装在1．00 dm3的密闭容器中，求在523 K时： (1)当总压力1000 kPa时，PCl5的分解率是多少？ (2)要使分解率低于10％，总压力是多少？
统所能达到的最高温度和最大压力。空气组成按y(O2，g)=0.21，y(N2，g)=0.79计算。水蒸气的标准摩尔生成焓见附录(在教材中)。各气体的平均摩尔定容热容分别为
假设气体适用于理想气体状态方程。
在一定温度下，将0.5molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g).jpg)
2NO2(g)达到平衡，容器内有0.6molNO2(g)，气体总压力为100.0kPa，则该反应的Kθ9为()。
A．0.78
B．1.19
C．0.58
D．1.29
A.向右移动
B.向左移动
C.不移动
D.无法确定
设有一反应2A(g)+B(g)→G(g)+H(s)在某恒温密闭容器中进行，开始时A和B的物质的量之比为2:1，起始总压为3.0kPa，在400K时，60s后容器中的总压力为2.0kPa，设该反应的速率方程为
变分子反应的计算比较
乙醛分解反应，反应式为
CH3CHO→CH4+CO
乙醛在520℃和0.1MPa大气压下以0.1kg/s流率进入理想管式反应器进行分解反应。已知在该反应条件下反应为不可逆二级反应，反应速率常数k=0.43×10-3m3/(mol·s)=0.43m3/(kmol·s)。试求进料乙醛分解35%的反应容积、空时和平均停留时间。
在523.15K时，将0.70molPCl5(g)置于2.0L密闭容器中，待其达到平衡
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经测定PCl5(g)的物质的量为0.20mol。
(1)求该反应的标准平衡常数KΘ及PCl5(g)的平衡转化率α。
(2)在上述平衡系统中再加入0.10mol PCl5(g)，求重新达平衡后各物质的平衡分压。
在375K时反应SO2Cl2(g)=SO2(g)+Cl2(g)的标准平衡常数Kθ为2.4。今将5.4g的SO2Cl2(g)置于密闭容器中，并加热到375K。(1) 假定SO2Cl2(g)不解离，它的压力将是多少？(2) 平衡时SO2Cl2(g)、SO2(g)和Cl2(g)的分压各是多少？
25℃下，密闭恒容的容器中有10g固体萘(C10H8，s)在过量的O2(g)中完全燃烧成CO2(g)和H2O(1)。若过程放热401.727kJ，求：
(1)c10H8(s)+12O2(g)===10CO2(g)+4H2O(1)的反应进度；(2)C10H8(s)的
(3)C10H8(s)的
。
