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[主观题]
高温下乙醛气相热分解反应CH3CHO→CH4＋C0的机理如下 （1)用稳态近似法导出以CH4的生成
高温下乙醛气相热分解反应CH3CHO→CH4+C0的机理如下
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(1)用稳态近似法导出以CH4的生成速率表示的乙醛气相热分解反应的速率方程； (2)导出热分解反应表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系。
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高温下乙醛气相热分解反应CH3CHO→CH4+C0的机理如下
(1)用稳态近似法导出以CH4的生成速率表示的乙醛气相热分解反应的速率方程； (2)导出热分解反应表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系。
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气态乙醛在791K时的热分解反应为：
CH3CHO→CH4+CO
在密闭真空容器中进行，充以初压为48.4kPa的气态乙醛，发生上述分解反应，已知压力增加值Δp与时间t的关系数据如下：求写出反应速率和有关化学方程式？
| t/s | 42.0 | 105 | 242 | 840 | 1440 |
| Δp/kPa | 4.53 | 9.86 | 17.86 | 32.53 | 37.86 |
气态乙醛在518℃时的热分解反应如下 CH3CHo(g)→CH4(g)+C0(g) 此反应在密闭容器中进行，初始压力为48．39kPa，压力增加值与时间的关系如下
1.jpg)
试求反应级数和速率系数(浓度以mol.dm-3为单位，时间以s为单位)。
变分子反应的计算比较
乙醛分解反应，反应式为
CH3CHO→CH4+CO
乙醛在520℃和0.1MPa大气压下以0.1kg/s流率进入理想管式反应器进行分解反应。已知在该反应条件下反应为不可逆二级反应，反应速率常数k=0.43×10-3m3/(mol·s)=0.43m3/(kmol·s)。试求进料乙醛分解35%的反应容积、空时和平均停留时间。
乙醛在密闭容器中按CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)分解。在518℃，乙醛起始压力为48．4 kPa，不断测定容器内的总压力，其变化情况如下表所示：
试证明它是二级反应，并计算速率常数。
CH4气相热分解反应2CH4→C2H6+H2的反应机理及各基元反应的活化能如下：
已知该总反应的速率方程式为：
试求总反应的表观活化能。
双环戊烯单分子气相热分解反应，在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10-4s-1，在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10-2s-1。已知kB=1.38×10-23J·K-1，h=6.626×10-34J·s。
试计算：
（1）反应的活化能Ea
（2）反应在500K时的活化焓和活化熵
气相反应的动力学参数
气相二甲醚分解反应可以通过间歇反应器的压力变化来研究。在504℃和41.59kPa的初压下得到如下数据：
t(s) | 390 | 777 | 1195 | 3155 | ∞ |
pt(kPa) | 54.39 | 65.05 | 74.91 | 103.84 | 124.10 |
起始时只有醚存在，其反应为
(CH3)2O→CH4+H2+CO
(A) (B) (C) (D)
试确定分解速率方程，并确定504℃时反应速率常数值。
在等温间歇釜式反应器中进行气相二甲醚分解反应，
CH3OCH3→CH4+CO+H2
(A) (B) (C) (D)
得到下列数据(552℃)：
t(s) | 0 | 57 | 85 | 114 | 145 | 182 | 219 | 261 | 299 |
p(kPa) | 56 | 78 | 88 | 99 | 109 | 119 | 127 | 135 | 140 |
试确定反应级数和反应速率常数。
某化合物A的分子式为C6H15N，能溶于稀盐酸，在室温下与亚硝酸作用放出氮气而得到B；B能进行碘仿反应，B和浓硫酸共热得到化合物C；C能使溴水褪色，C臭氧化后再经锌粉还原水解得到乙醛和异丁醛，试推测A、B、C的结构式。
二甲醚的气相分解反应是一级反应 CH3OCH3(g)→CH4(g)+H2(g)+CO(g) 777．2K时把二甲醚充入真空定容反应球内，测得球内压力的变化数据如下
1.jpg)
试求该反应在777．2K时的反应速率系数及半衰期。
粒径为2.4mm的球形粒子催化剂参与反应物A的一级分解反应。已知分解反应速度rp为100kmol/(m3·h)，气相中A的浓度为0.02kmol/m3，催化剂颗粒内部有效扩散系数Deff=5×10-5m2/h，外扩散系数Kg=300m/h。试判断外扩散和内扩散对气-固相化学反应总反应速率的影响。
